Variaciones periódicas de las propiedades

Los elementos en su configuración electrónica muestran una variación periódica al aumentar el número atómico. Entonces también presentan variaciones en sus propiedades físicas y químicas.

Radio atómico

Un átomo no tiene tamaño definido, porque la distribución de electrones no termina de forma abrupta sino que va disminuyendo poco a poco cuando la distancia desde el núcleo aumenta.

Por esto el radio debe definirse de forma arbitraria, por lo que existen varios medidas de esta propiedad.

El radio, dentro de cada periodo cuando el número atómico aumenta, disminuye. En cada grupo, el radio aumenta con el número de periodo.

Energía de ionización (I)

Es la energía que debe absorber un átomo en estado gaseoso para poder arrancarle un electrón. Este electrón es el que está unido más débilmente al núcleo.

Las energías de ionización disminuyen mediante aumenta el radio atómico, entonces podemos decir que mediante crece el número de familia las energías de ionización aumentan; osea que la familia IA tendrá menores valores de I que los de la familia VIIA que tienen valores mucho más grandes.

Afinidad electrónica (AE)

La energía de ionización se refiere a la pérdida de electrones. La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía que hay cuando un átomo en estado gaseoso gana un electrón. El valor de esta energía siempre será negativo.

Es más difícil generalizar sobre las afinidades electrónicas que con la energía de ionización, la medida más general que no se cumple en todos los elementos, pero que es más notoria es que la AE disminuye al bajar por los elementos de una familia.

Electronegatividad.

La electronegatividad puede definirse como la tendencia que presenta un átomo a atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. Así, la electronegatividad es un concepto que solo tiene sentido cuando hablamos de átomos enlazados, y que es muy útil a la hora de determinar qué enlace químico se dará entre diferentes tipos de átomos.

La escala que se utiliza actualmente para la electronegatividad es la de Linus Pauling, establecida a partir de las energías de enlace de algunas moléculas que contenían enlaces donde estaban implicados los átomos de interés. La escala va de 0,7 (francio, cesio) a 4,0 (flúor). Se puede decir que los metales presentan electronegatividades inferiores a 2,0 (en ocasiones se dice que son electropositivos) mientras que los no metales presentan electronegatividades superiores a 2,0.