Ubicación de elementos por su configuración electrónica

Dentro de un mismo grupo todos los elementos tienen la misma configuración electrónica en su última capa (conocida como capa de valencia).

Dentro de un mismo periodo los elementos se ordenan según su número atómico creciente y el último electrón está situado en la misma capa, correspondiente al número de periodo.

Surgimiento En 1869 Lothar Meyer publicó un esquema de clasificación basado • en orden creciente de peso atómico • En marzo de 1869 Dimitri Mendeléiev entregaba a los químicos rusos y alemanes su primera tabla periódica, basado también, en orden creciente de peso atómico, En ésta, los elementos con propiedades semejantes se distribuían en líneas horizontales. Los espacios vacíos habrían de ser, algunos años mas tarde, rellenados por elementos cuyas propiedades Mendeléiev ya había previsto con gran precisión. Con la introducción del concepto del número atómico (Z) formulado por el químico inglés Moseley, en 1913, se comprobó que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de ese número atómico y no de la masa atómica. Este nuevo concepto no invalidó la tabla ordenada por Mendeléiev, sino que por el contrario aclaró algunas discrepancias que aún quedaban en ella.

(Periodo): Es el nivel mas alto en el que termina la configuración y está determinado por el subnivel s (el número más alto que acompaña a s)

Los bloques, van por familias y significan el orbital que ocupan dichas familias, es decir las primeras dos familias (1A y 2A) son el bloque S por que su capa de valencia termina con el orbital S, el bloque P es el reto de la familia A por que su capa de valencia llega hasta un órbita P , el bloque D es el de la familia B y su capa de valencia termina con un orbital D y el bloque F es el de la serie de lantánidos y actinidos. 

Es decir cada bloque designa el orbital exterior.